9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)

 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 - Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình 
 HH3.1 19b
 electron
 - Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; 19c, 
 HH3.1 16
 dựa theo tính chất hóa học: kim loại, phi kim, khí hiếm) 19d
Tổng cộng Lớp 10 100
 Cấp độ Số ý 11 5 16
 Mức Biết
 nhận % 27,5 12,5 40
 thức Số ý 5 3 1 12
 Hiểu
 % 12,5 7,5 10 30
 2
 Số ý 4 12
 Vận dụng
 % 10 20 30
 Số câu 16 câu 4PA 12 ý Đ-S 3 câu TL 100
 Cấu trúc đề lớp 10
 %Điểm PI: 40% PII: 30% PIII: 30% 100%
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I
 Trường: .....................................................
 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
 Họ và tên: .................................................
 SÁCH KẾT NỐI TRI THỨC
 Lớp: ..........................................................
 Thời gian làm bài: ..... phút (Không kể thời gian giao đề)
PHẦN I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ 
chọn một phương án
Câu 1. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?
A. Dẫn khí carbon dioxide vào nước vô trong, làm nước vôi trong vẩn đục.
B. Hòa tan muối ăn vào nước thu được dung dịch nước muối.
C. Nhựa đường nấu ở nhiệt độ cao nóng chảy.
D. Nước đá để ngoài không khí bị chảy thành nước lỏng.
Câu 2. Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
A. Nguyên tử khối.B. Số neutron.C. Số proton.D. Số khối.
Câu 3. Để nghiên cứu thành phần hóa học và bước đầu ứng dụng tinh dầu tràm trà (Melaleuca 
alternifolia) trong sản xuất nước súc miệng, các nhà nghiên cứu đã thực hiện các bước sau:
(1) Nghiên cứu thành phần hóa học và ứng dụng của tinh dầu tràm trà làm nước súc miệng qua các công 
trình khoa học trên các tạp chí đã được xuất bản.
(2) Đặt giả thuyết: tinh dầu tràm trà có khả năng kháng khuẩn
(3) Thí nghiệm chiết xuất tinh dầu bằng phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước
(4) Khảo sát hoạt tính kháng khuẩn của sản phẩm nước súc miệng từ tinh dầu tràm trà
Cho biết bước (1) trong quá trình trên tương ứng với phương pháp nghiên cứu hóa học nào sau đây
A. Cả 3 phương pháp trên.B. Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm.
C. Phương pháp nghiên cứu ứng dụng.D. Phương pháp nghiên cứu lý thuyết.
Câu 4. Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây đúng?
A. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
B. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
C. Năng lượng của các electron trên các phân lớp khác nhau có thể bằng nhau.
D. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
Câu 5. Lớp M có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là:
A. 3s, 3p, 3d.B. 4s, 4p, 4d, 4f.C. 1s, 2s, 3s, 3p. D. 4s, 4p, 4d.
 Câu 6. Hình ảnh dưới đây miêu tả cho orbital:
 A. AOpy B. AOpz
 C. AosD. AOp x
Câu 7. Chọn phương án đúng để hoàn thành câu sau: Năm 1897 nhà vật lí người Anh J.J. Thomson thực 
hiện thí nghiệm phóng điện trong ống tia âm cực (Hình 1). Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống 
phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về .(1). của trường điện. Trên 
đường đi của tia âm cực nếu đặt một chong chóng nhẹ thì .(2), chứng tỏ tia âm cực là chùm hạt vật 
chất có .(3)và chuyển động với vận tốc .(4).
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 Hình 1. Thí nghiệm của Thomson
A. (1) cực dương, (2) chong chóng quay, (3) khối lượng, (4) rất lớn.
B. (1) cực âm, (2) chong chóng không quay, (3) khối lượng, (4) rất lớn.
C. (1) cực dương, (2) chong chóng quay, (3) khối lượng, (4) rất nhỏ.
D. (1) cực âm, (2) chong chóng quay, (3) khối lượng, (4) rất nhỏ.
Câu 8. Orbital nguyên tử là:
A. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.
B. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%.
C. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
D. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
Câu 9. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là:
 A. electron. B. neutron. C. hạt nhân D. proton.
Câu 10. Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn có
A. Mỗi chu kì nhỏ có 8 nguyên tố. B. 8 phân nhóm chính, 10 phân nhóm phụ.
C. Mỗi nhóm chính có 5 nguyên tố.D. 3 chu kì nhỏ, 4 chu kì lớn.
Câu 11. Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau: Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một 
(1)trong bảng tuần hoàn. Mỗi hàng trong bảng tuần hoàn được gọi là một (2)Mỗi cột trong bảng 
tuần hoàn được gọi là một (3)
A. (1) ô, (2) chu kỳ, (3) nhóm chính.B. (1) ô, (2) chu kỳ, (3) nhóm.
C. (1) ô, (2) họ, (3) nhóm.D. (1) nhóm, (2) chu kỳ, (3) ô.
Câu 12. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số proton.B. số khối.
C. số neutron và số proton.D. số neutron.
Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z=12) có cấu hình electron là 1s22s22p63s2. Mg thuộc khối nguyên 
tố
A. s. B. p.C. d.D. f. 
Câu 14. Nội dung của đối tượng nghiên cứu của hóa học là:
A. sự chuyển động của máu trong hệ tuần hoàn.B. sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12.
C. sự chuyển động của vật trên máng nghiêng.D. sự chuyển động của Trái Đất.
Câu 15. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
A. cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
B. cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
C. cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
D. cùng số electron nhưng khác nhau về số proton.
Câu 16. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
A. electron và neutron.B. proton và neutron.
C. electron, proton và neutron.D. neutron và electron.
PHẦN II. Trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 17 đến câu 19. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở 
mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai
 27
Câu 17. Nguyên tử Al có kí hiệu 13 Al . Cho các phát biểu sau về Al
a) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Al có 2 loại phân lớp s và p.
 b) Cấu hình electron theo ô orbital của nguyên tử Al là: 
c) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Al có 6 electron trên phân lớp s
d) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Al có 2 lớp electron.
Câu 18. Silicon (Si) là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng trong 
sản xuất công nghiệp. Nguyên tố silicon có số hiệu nguyên tử là 14. Trong tự nhiên silicon (Si) có 3 đồng 
vị với phần trăm số nguyên tử như bảng sau:
 % số nguyên tử Nguyên tử khối
 92,21 28
 4,70 29
 3,09 30
 28 29 30
a) Kí hiệu các đồng vị của silicon lần lượt là: 14 Si; 14 Si; 14 Si.
b) Các đồng vị có tính chất vật lý và hóa học đều giống nhau.
c) Các đồng vị có cùng số proton.
d) Nguyên tử khối trung bình của silicon là 29,1.
Câu 19. Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), N (Z=7), F (Z=9), Na (Z=11)
a) Li, N, F đều thuộc nguyên tố p.
b) Li và Na cùng một nhóm.
c) Vị trí của Li, N, F, Na trong bảng tuần hoàn lần lượt thuộc các ô 3, 7, 9, 11.
d) Li và N đều là phi kim.
PHẦN III. Tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 20 đến câu 22.
Câu 20. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: phosphorus (Z=15), magnesium (Z=12). 
Cho biết chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 21. Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử 
khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của 
magnesium được biểu diễn như hình sau:
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
Cho biết nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32. Tính phần trăm số nguyên tử các đồng vị 
còn lại của magnesium.
Câu 22. X được dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ 
bức xạ điện từ mặt trời khá tốt. Y là một trong những thành phần để điều chế nước Javen tẩy trắng quần 
áo, vải sợi. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện 
của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Viết cấu hình electron và 
xác định điện tích hạt nhân của X và Y.
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 HƯỚNG DẪN CHẤM
PHẦN I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (đúng mỗi câu đạt 0,25 điểm)
 1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. D 7. A 8. B
 9. A 10. D 11. B 12. A 13. A 14. B 15. C 16. B
PHẦN II. Trắc nghiệm đúng sai 
(đúng 1 ý đạt 0,1 điểm; đúng 2 ý đạt 0,25 điểm; đúng 3 ý đạt 0,5 điểm; đúng 4 ý đạt 1 điểm)
 Câu 17 18 19
 Đáp án Đ – S – Đ - S Đ – S – Đ – S S – Đ – Đ – S
PHẦN III. Tự luận
 Câu Đáp án Điểm
 Phosphorus (Z=15)
 - Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p3 0,25
 Câu 20 - Phosphorus là phi kim 0,25
 (1,0 điểm) Magnesium (Z=12)
 - Cấu hình electron : 1s22s22p63s2 0,25
 - Magnesium là kim loại 0,25
 Gọi x là % đồng vị 25 Mg , y là % đồng vị 26 Mg
 % 24 Mg % 25 Mg % 26 Mg 100
 79 x y 100
 Ta có : 
 x y 21 0,25
 Câu 21 y 21 x
 (1,0 điểm) 24.79 25.x 26.(21 x)
 24,32 0,25
 100
 x 10
 y 21 10 11 0,25
 % 25 Mg 10%
 Vậy 
 26
 % Mg 11% 0,25
 - Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là 7 
 → Cấu hình electron của nguyên tử X là : 1s22s22p63s23p1 0,25
 - Điện tích hạt nhân của X là +13 0,25
 - Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X 
 Câu 22 là 8 hạt
 (1,0 điểm)
 2ZY 2ZX 8 2ZY 2.13 8
 ZY 17 0,25
 → Cấu hình electron của nguyên tử Y là : 1s22s22p63s23p5
 - Điện tích hạt nhân của Y là +17 0,25
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 ĐỀ SỐ 4
 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 
 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
 THÀNH PHẦN CỦA NĂNG LỰC HOÁ HỌC
 Tìm hiểu TGTN dưới góc độ Vận dụng kiến thức, kĩ năng
 CHỦ ĐỀ/BÀI Nhận thức hóa học
 hoá học đã học
 Biết Hiểu Vận dụng Biết Hiểu Vận dụng Biết Hiểu Vận dụng
 C1
MỞ ĐẦU Nhập môn hoá học (1 tiết)
 C2
 Các thành phần của nguyên C3 C1 (Đ-S) C3-TLN
 tử (4 tiết) C4 c d
 C5
 C6 C1 (Đ-S) C1 (Đ-S)
CHƯƠNG 1. Nguyên tố hoá học (4 tiết) C3-TLN
 C2-TLN a, b d
CẤU TẠO a
 a,d
NGUYÊN TỬ
 C7 C2 (Đ-S)
 C2 (Đ-S)
 Cấu trúc lớp vỏ electron C8 C3 (Đ-S) b C1-TLN
 a
 nguyên tử (4 tiết) C9 d C3 (Đ-S) a, b
 C11
 C10 b
 C2 (Đ-S) C3 (Đ-S) C2-TLN C3-TLN
CHƯƠNG 2. Cấu tạo BTH NTHH (3 tiết) C12 C13
 c a b,c b,c
BẢNG TUẦN 
 Xu hướng biến đổi một số tính C2 (Đ-S)
HOÀN CÁC 
 chất của nguyên tử các d C1-TLN
NGUYÊN TỐ C14
 nguyên tố, thành phần và tính C3 (Đ-S) c,d
HOÁ HỌC
 chất của hợp chất(2 tiết) c
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
Định luật tuần hoàn- Ý nghĩa 
của bảng tuần hoàn các C15 C16
nguyên tố hoá học
 3,5đ 2đ 0,75đ 0,5đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 
 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
 Mã Phần I Phần II Phần III Tổng 
TT Chủ đề/ Yêu cầu cần đạt/ NLHH hoá Vận Vận Vận %
 Biết Hiểu Biết Hiểu Biết Hiểu
 NLHH dụng dụng dụng điểm
 Nhập môn hóa học( 1 tiết) (0,5đ)( 2 câu)
 - Nhận thức hóa học
 C1
 – Nêu được đối tượng nghiên cứu của hoá học.
 1 HH1.1
 C2
 – Nêu được vai trò của hoá học đối với đời sống, sản xuất,
 HH1.1
 – Trình bày được phương pháp học tập và nghiên cứu hoá học. HH1.2
 2 Cấu tạo nguyên tử (12 tiết) (5,5 điểm)(22 câu)
 - Nhận thức hóa học
 – Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên tử vô cùng C1 (Đ-
 nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân S)
 C3
 tạo nên bởi các hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các c
 HH1.2
 electron (e); HH1.2
 điện tích, khối lượng mỗi loại hạt).
 – So sánh được khối lượng của electron với proton và neutron, kích C4
 thước của hạt nhân với kích thước nguyên tử. HH1.4
 C2-
 – Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên C5 TLN
 tử và kí hiệu nguyên tử. HH1.2 a,d
 HH1.2
 DeThiHay.net 9 Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 10 KNTT (Có ma trận & đáp án)
 C1 (Đ- C1 (Đ-
 C6 S) S)
– Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối.
 HH1.1 a, b d
 HH1.1 HH1.1
– Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối 
lượng nguyên tử và phần trăm số nguyên tử của các đồng vị theo HH1.4
phổ khối lượng được cung cấp.
– Trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford– Bohr với mô C7
hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. HH1.2
– Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử (AO), mô tả được hình C8
dạng của AO (s, p), số lượng electron trong 1 AO. HH1.1
– Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron và mối quan hệ C9, 
về số lượng phân lớp trong một lớp. Liên hệ được về số lượng AO C10
trong một phân lớp, trong một lớp. HH1.2
 C2 (Đ- C2 (Đ-
 S) S)
 C1-
– Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron a b
 C11 TLN
và theo ô orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu C3 (Đ- C3 (Đ-
 HH1.5 a, b
tiên trong bảng tuần hoàn. S) S)
 HH1.5
 d b
 HH1.5 HH1.5
– Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 
dự đoán được tính chất hoá học cơ bản (kim loại hay phi kim) của HH1.6
nguyên tố tương ứng.
Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học
 DeThiHay.net