Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án)

 Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐỀ SỐ 6
 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1
TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG
 MÔN HÓA HỌC LỚP 11
 Thời gian làm bài : 45 Phút;
 I. Trắc nghiệm(5 điểm):
Câu 1: Số oxi hoá thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là
 A. -2 và +4. B. 0 và +5. C. -3 và +5. D. -3 và 0.
Câu 2: Phản ứng của NH3 với HCl tạo ra “khói trắng” có công thức hóa học là
 A. N2. B. NH4Cl. C. NH3. D. HCl.
Câu 3: Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
 A. NH4HSO3. B. Na2CO3. C. NH4Cl. D. NH4HCO3.
Câu 4: Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base, những chất hoặc ion có khả năng cho H+ là
 A. Base. B. Lưỡng tính. C. Muối. D. Acid.
Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là
 A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p1.
Câu 6: Nhận xét nào sau đây không đúng?
 A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất
đầu.
 B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
 C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
 D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều
kiện.
Câu 7: Trong các chất sau, chất nào trong dung dịch là chất điện li yếu
 A. Ca(OH)2. B. HCl. C. CH3COOH. D. CaCO3.
Câu 8: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:
 A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
 B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
 C. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
 D. Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.
 aA bB cC dD
Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch:  . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là.
 [C].[D] [A]a .[B]b [A].[B] [C]c.[D]d
 KC KC c d KC KC a b
 A. [A].[B] . B. [C] .[D] . C. [C].[D] . D. [A] .[B] .
Câu 10: Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết:
 A. kim loại. B. cộng hóa trị không cực
 C. ion. D. cộng hóa trị có cực
Câu 11: Phương trình điện li của hợp chất NaNO3 là
 NaNO  Na2 NO NaNO  Na NO 
 A. 3 3 . B. 3 3 .
 NaNO  Na NO . NaNO  Na NO
 C. 3 3 . D. 3 3 .
Câu 12: Chất nào sau đây dẫn điện được?
 A. KBr trong nước. B. Hơi Br2. C. CaO rắn khan. D. KBr rắn khan.
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
Câu 13: Hiện tượng mưa acid
 A. xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.
 B. là hiện tượng có sẵn trong tự nhiên.
 C. xảy ra khi nước mưa có pH < 7.
 D. xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.
Câu 14: Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội là
 A. Zn, Cu, Fe. B. Al, Fe, Mg. C. Al, Zn, Cu. D. Al, Cr, Fe.
Câu 15: Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
 A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
 B. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
 C. chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
 D. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.
II. Tự luận (5 điểm)
Câu 1: Cho hơi nước đi qua than nung nóng, thu được hỗn hợp khí CO và H2 (gọi là khí than ướt):
 0
 C(s) + H2O (g) CO (g) + H2(g) ∆rH 298 = 130kJ (1)
a) Vận dụng nguyên lí Le Chatelier, hãy cho biết cần tác động yếu tố nhiệt độ như thế nào để các
cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều th⇌uận. Giải thích.
b) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
Câu 2: Tính pH của các dung dịch:
 a) HCl 0,01M
 b) Ba(OH)2 0,005 M
Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, K2SO4 bằng phương pháp hóa học. Viết các
phương trình phản ứng.
Câu 4: Viết phương trình hóa học sinh ra đạm nitrate trong tự nhiên.
Câu 5: Tôm thẻ chân trắng là loài thủy sản mang lại thu nhập cao cho người nuôi tôm. Trong nuôi
tôm thẻ chân trắng, nồng độ pH phù hợp với độ pH máu của tôm để chúng sinh sống và phát triển
tốt nhất khi giá trị pH của nước dao động từ 7,5 – 8,5. Do sụp tảo, mưa nhiều, rửa trôi phèn vào ao
nuôi cũng làm giảm pH xuống 5.
Bằng các kiến thức hoá đã học em hãy tính toán lượng vôi sống cần thiết để điều chỉnh pH của nước
về 8 khi xử lí 50 m3 nước.
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 H ƯỚNG DẪN CHẤM
I . Phần đáp án câu trắc nghiệm
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
 C B D D B C C A D D B A A D D
I I. Đáp án tự luận
Câu Nội dung Điểm
 1a T ăng nhiệt độ vì chiều thuận là chiều thu nhiệt 0.5
 ( Nếu trả lời đúng mà không giải thích được 0,25 mỗi ý)
 1b T ăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo 0.5
 c hiều nghịch vì chiều nghịch là chiều giảm số mol khí
 2a N ồng độ H+ = 0,01 M 0,25
 pH= 2 0,25
 2b N ồng độ H+ =10-12 0,25
 pH= 12 0,25
 3 - Nêu đúng thuốc thử (NaOH và AgNO3) và hiện tượng 0.5
 - Viết đúng phương trình hóa học (dạng phân tử hoặc ion rút gọn) 0,5
 ( Hs dùng thuốc thử khác nhưng đúng và viết đúng PTHH vẫn cho điểm tối đa
 4 N2(g) + O2⇌(g) to 2NO(g) 0,25
 2NO(g) + O2(→g) 2NO2(g) 0,25
 4NO2(g)+ 2H2O(l) + O2(→g) 4HNO3(aq) 0,25
 HNO3 → H+ + NO3- 0,25
 Mỗi Pt đúng 0,25 điểm
 5 C→aO + H2O Ca(OH)2
 C→a(OH)2 Ca2+ + 2OH- 0,25
 OH- + H+ → H2O 0,25
 50m3 nước ao nuôi pH=5 lên pH=8: số mol 0,25
 H + mất đi =0,5 (mol) 0,25
 Số mol CaO=0,25 (mol)
 K hối lượng CaO = 14 (gam)
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐỀ SỐ 7
 SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA KỲ I
 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ Môn: HÓA HỌC - Lớp 11
 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
I. Trắc nghiệm (5 điểm).
Câu 1. Ở điều kiện thường, thực hiện thí nghiệm với khí X như sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh rồi đậy
bình bằng nắp cao su. Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su
rồi lắp bình thủy tinh lên giá như hình vẽ:
Cho phát biểu sau:
(a) Khí X có thể là NH3.
(b) Thí nghiệm trên để chứng minh tính tan tốt của NH3 trong nước.
(c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh do áp suất trong bình cao hơn áp suất không khí.
(d) Trong thí nghiệm trên, nếu thay thuốc thử phenolphtalein bằng quỳ tím thì nước trong bình sẽ có màu xanh.
Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 2. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. C2H5OH. B. CH3COOH. C. NaCl. D. H2O.
Câu 3. Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng đá, gây
bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt điện, phương
tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid là
 Sơ đồ tạo mưa acid
A. CH4 và NH3. B. CO và CO2. C. SO2 và NO2. D. CO và CH4.
Câu 4. Quan sát Hình 1.2 và chọn phát biểu đúng.
A. Chỉ đồ thị (a) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
B. Cả hai đồ thị đều mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
C. Chỉ đồ thị (b) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
D. Cả hai đồ thị đều không mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
Câu 5. Khi rút xăng, dầu ra khỏi các bồn chứa, người ta thường bơm khí nitrogen để thay thế hoàn toàn toàn
hoặc một phần không khí làm giảm nồng độ oxygen để giảm nguy cơ cháy nổ. Tính chất nào sau đây của
nitrogen được sử dụng trong trường hợp trên?
A. Nitrogen chiếm 78% thể tích không khí. B. Nitrogen có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
C. Nitrogen trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
D. Nitrogen tác dụng được với oxygen ở nhiệt độ thường.
Câu 6. Cho quỳ tím vào dung dịch X có pH = 9, màu quỳ tím sẽ
A. hóa xanh. B. không đổi. C. mất màu. D. hóa đỏ.
Câu 7. Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
A. Chóp tứ giác. B. Tam giác đều. C. Chữ T. D. Chóp tam giác.
Câu 8. Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?
A. H2, O2. B. Mg, H2. C. Mg, O2. D. Ca, O2.
Câu 9. Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn được
biểu diễn A. vt = 2vn. B. vt = vn ≠ 0. C. vt = vn = 0. D. vt = 0,5vn.
Câu 10. Đối với dung dịch acid yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào về nồng độ
mol ion sau đây là đúng?
 + + − + − +
A. [H ] [ NO3 ]. C. [H ] < [ NO3 ]. D. [H ] = 0,10M.
Câu 11. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
A. Na2CO3. B. (NH4)2CO3. C. NH4HCO3. D. NH4Cl.
Câu 12. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nồng độ. B. Áp suất. C. Nhiệt độ. D. Chất xúc tác.
Câu 13. Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); = -92 kJ. Biện pháp làm cân bằng chuyển dịch
theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ. B. giảm nồng độ N2. C. dùng xúc tác. D. giảm áp suất.
Câu 14. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào
A. chất xúc tác. B. áp suất. C. nồng độ. D. nhiệt độ.
Câu 15. Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia.
Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho các khách có yêu cầu. Giới Y
khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu quả xấu nếu
là lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là
A. CO. B. NO2. C. NO. D. N2O.
II. Tự luận (5 điểm).
Câu 1: (1đ) Cho phản ứng sau: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g). (1)
 0
Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 405 C là [H2] = [I2] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Tính hằng số cân
 0
bằng KC của phản ứng (1) tại 405 C.
Câu 2: (2đ)
a. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dd HNO3 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)2 0,05M.
b. Dựa vào thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, xác định chất đóng vai trò là acid, base của phản ứng
thuận trong mỗi cân bằng sau:
 − − − 2- +
b1. HSO3 + H2O ⇌ H2SO3 + OH b2. HCO3 + H2O ⇌ CO3 + H3O
Câu 3: (1đ) Hoàn thành phản ứng sau (nếu có):
a. (NH4)2SO4 + KOH b. CuO + HNO3
Câu 4: (1đ) Cho một ít chất chỉ thị phenolphthalein vào dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch X. Nêu sự
biến đổi màu của dung dịch X và giải thích khi:
a. đun nóng dung dịch X trên ngọn lửa đèn cồn một thời gian.
b. thêm dung dịch HCl với số mol HCl bằng số mol NH3 có trong dung dịch X.
c. thêm vài giọt dung dịch K2CO3 vào dung dịch X.
d. thêm từ từ dung dịch FeCl3 tới dư vào dung dịch X.
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐÁP ÁN
I . TRẮC NGHIỆM
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
 B C C B C A D B B A C D A D D
II. TỰ LUẬN
 Câu Đáp án Điểm
 Câu 1 V ứciết đúng biểu th 0đ.5
(1 điểm). [HI]2
 KC =
 [H2] ⋅ [I2]
 Thay số 0đ.5
 tếảính ra đúng k t qu
 KC= 53,96
 Câu 2 a . Số mol HNO3 = 3.10-3 (mol)=>n(H+) = 3.10-3
(đ2i ể m). Số mol Ba(OH)2 =10-3 (mol)=>n(OH-) = 2.10-3 0đ.25
 H+ + OH- H2O ử) (hoặc phương trình phân t 0đ.25
 Số mol n(H+) dư= 10-3 0đ.25
 Vdds= 0,05l
 [H+] dư = 0,02M=> pH=1,69 0đ.25
 b.
 b1: HSO3- (base); H2O (acid) 0đ.5
 0đ.5
 b2: HCO3- (acid)+ H2O(base)
 Câu 3 a. (NH4)2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2NH3 + 2H2O 0đ.5
(1 điểm). b. CuO + 2 HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0đ.5
 Không cân bằng -0,25 đ/ 1 phương trình
 Câu 4 a . Ban đầu: dung dịch có màu hồng do NH3 tạo
(đ1i ể m). m ôi trường base.
 a. NH3 + H2⇌O NH4+ + OH- (1)
 K ị hi đun nóng một thời gian, màu hồng của dung d ch n hạt dần do khí NH3 0đ.25
 bay lên nên làm cân bằng (1) hóa h ọc chuyển dịch theo chiều nghịch, dẫn đến
 p H của dung dịch giảm xuống (tính base giảm).
 b . Khi cho HCl vào với số mol bằng số mol NH3 t hì dung dịch mất màu hồng
 vì tạo ra NH4Cl có pH < 7.
 HCl+ NH3 NH4Cl
 0đ.25
 NH4Cl NH4+ + Cl-
 + +
 NH4 + H2⇌O NH3 + H30
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 c. Khi thêm một vài giọt dung dịch K2CO3, dung dịch X có màu hồng (đậm 0đ.25
 h ơn) vì muối K2CO3 thủy phân cho môi trường base:
 + 2―
 K2CO3⟶2 K + CO3
 2― ― ―
 CO3 + H2O⇌HCO3 + OH
 d.Khi thêm FeCl3 t ới dư xảy ra phản ứng sau: 0đ.25
 FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
 NH4Cl và FeCl3 d ư đều thủy phân cho môi trường acid
 = ần>. màu hồng của dung dịch X mất màu d
 + +
 NH4 + H2O⇌NH3 + H3O
 3+ +
 Fe + 3H2O⇌Fe(OH)3 + H3O
 V iết 1 trong 2 phương trình (a), (b) đều được.
 N ếu HS nêu đúng hiện tượng mà không giải thích
 b đằng phương trình thì đạt 0,25 /2 ->3 Hiện tượng
L đưau ý: HS làm cách khác ra kết quả đúng vẫn cho điểm tối
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 Đ Ề SỐ 8
I đ.i ểTrắc nghiệm (6 m)
Câu 1: Cho cân bằng hóa học sau:
 0
2SO2( g) + O2( g)⇄2SO3( g) ΔrH298 < 0
P hát biểu nào sau đây đúng ?
A ị .Nếu tăng áp suất của hệ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều ngh ch
B ận.Nếu tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thu
C .Nếu tăng lượng xúc tác V2O5 t ậhnì cân bằng dịch chuyển theo chiều thu
D .Nếu giảm nồng độ của SO3 t ậhnì cân bằng dịch chuyển theo chiều thu
C âu 2: Cho phản ứng hóa học sau: 2SO2( g) + O2( g)⇄2SO3( g). Biểu thức nào sau đây mô tả giá trị
c ủa KC ?
 [SO ]2 2 2[SO ] [SO ]
A. 3 B. [SO3] C. 3 D. 3
 KC = [SO ][O ] KC = 2 2[SO ][O ] KC = [SO ][O ]
 2 2 [SO2] [O2] 2 2 2 2
C âu 3: Yếu tố nào sau đây luôn không thay đổi sự cân bằng hóa học ?
A ấ . Nhiệt độ B. Áp su t C. Xúc tác D. Nồng độ
C âu 4: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) H2( g) + I2( g)⇄2HI(g) (2) 2NO2( g)⇄N2O4( g)
(3) PCl5( g)⇄PCl3( g) + Cl2( g) (4) 2SO2( g) + O2( g)⇄2SO3( g)
K hi thay đối áp suất, số cân bằng hóa học bị dịch chuyên là ?
A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4)
C. (1), (2) D. (1), (2), (4)
 ∘
C âu 5: 0600 K, đối với phản úng: H2( g) + CO2( g)⇄CO(g) + H2O(g)
N ồng độ cân bằng của H2,CO2,H2O và CO lần lượt là 0,6M;0,459M;0,5M và 0,425M. Tim KC của phản
úng?
A. 0,772 B. 0,864 C. 0,562 D. 0,988
C âu 6: Dưng dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là
 + + +
A. NH4 ,NH3. B. NH4 ,NH3,H .
 + ― + ―
C. NH4 ,OH . D. NH4 ,NH3,OH
Câu 7: Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch HNO3 d ư thu được 6,1975 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O
( đkc) (biết tỉ khối X so với H2 bằng 19,2). Giá trị m là
A. 21. B. 6,4. C. 56. D. 28.
C âu 8: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh ?
A. NaCl B. CH3COOH C. C2H5OH D. H3PO4
Câu 9: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?
 + ― ― +
A. HCl⇄H + Cl B. CH3COOH⇄CH3COO + H
 + ― + ―
C. H3PO4⇄H + H2PO4 D. NH3 + H2O⇄NH4 + OH
C âu 10: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: HNO3,HCl,H2SO4,H3PO4. Dung dịch có pH lớn
nhất là
A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. H3PO4
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
C âu 11: Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted - lowry? H2
 ― +
S(aq) + H2O⇄HS (aq) + H3O
 + ― +
A. H2 S và H2O B. H2 S và H3O C. H2 S và HS D. H2O và H3O
C âu 12: Một loại dầu gội có nồng độ ion OH―là 105,17 mol/L pH của loại dầu gội đầu nói trên là:
A. 8,0 B. 9,0 C. 8,83 D. 9,83
C âu 13: pH của đúng dịch thu được sau khi trộn 40 ml dung dịch HCl0,5M với 60 ml dung dịch NaOH
0,5M :
A. 7 B. 1 C. 13 D. 14
C âu 14: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là 14 N(99,63%) và 15 N(0,37%).
N guyên tự khối trung bình cùa nitrogen là
A. 14,000 . B. 14,004 . C. 14,037 . D. 14,063 .
C âu 15: Cho 100 ml dung dịch NH4Cl1M tác dụng với NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được V lít
khí NH3 (đkc). Giá trị của V là:
A. 2,479 . B. 3,7185 . C. 4,958 . D. 7,437 .
I I. Tự luận (4 điểm)
C âu 1: Methanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành methy propanoate theo phản ứng hóa
học sau: CH3OH(l) + C2H5COOH(l)⇄C2H5COOCH3(l) + H2O(l)
Ở 50∘C, giá trị Kc của phản ứng trên là 7,5 . Nếu cho 11,5 g methanol phản ứng với 37,0 g propanoic
aởc id 50∘C tởh ì khối lượng của methy propanoate thu được trong hỗn hợp trạng thái cân bằng là bao
nhiêu?
C âu 2: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng giữa N2 và H2sinh ra NH3. Sau
p hản ứng được hỗn hợp khí B có ti khối so với khí A là 10/6. Tính hiệu suất phản ứng trên?
 DeThiHay.net Đề thi và Đáp án giữa học kì 1 Hóa học 11 Cánh Diều - (15 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 H ƯỚNG DẪN GIẢI
 1. A 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. D 8. A
 9. A 10. A 11. B 12. C 13. C 14. B 15. A
Câu 1:
Pả ọichương pháp gi Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa h
L ếtời giải chi ti
 ∘
Vì ΔrH298 < 0 nên khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Đáp án A
Câu 2:
Pảihương pháp gi
D ọcựa vào biểu thức hằng số cân bằng hóa h
L ếtời giải chi ti
Đáp án A
Câu 3:
Pảihương pháp gi
D ọcựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa h
L ếtời giải chi ti
Đáp án C
Câu 4:
Pảihương pháp gi
K hi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ thay đổi nếu số mol khí của chất tham gia khác số mol khí của sản phẩm
L ếtời giải chi ti
Đáp án B
Câu 5
Pảihương pháp gi
D ựa vào biểu thức tính hằng số cân bằng hóa học KC
Lảiời gi
 [CO][H2O] 0,5 ⋅ 0,425
KC = = = 0,772
 [H2][CO2] 0,6 ⋅ 0,459
Đáp án A
Câu 6:
Pảihương pháp gi
D ựa vào sự điện li của ammoia trong nước
 + ―
NH3 + H2O→NH4 + OH
L ếtời giải chi ti
Đáp án D
Câu 7:
Phương pháp
Dựa vào phương pháp bảo toàn electron
 DeThiHay.net