Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án)

 Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
Trong sơ đồ trên, đường nét đứt( ) đại diện cho:
A. liên kết ion. B. liên kết hydrogen.
C. liên kết cho – nhận. D. liên kết cộng hóa trị có cực.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), 
b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Cho các phát biểu sau :
a) Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
b) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là neutron.
c) Các electron ở lớp M (n = 3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n = 
1).
d) Cấu hình electron của hai nguyên tử là 1s22s1 và 1s22s22p63s23p5 , chúng có thể tạo liên 
kết ion.
Câu 2: Cho biết chlorine (Cl có Z=17). 
a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl là 2s22p5.
b) Liên kết hóa học trong phân tử Cl2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
c) Chlorine là nguyên tố p.
d) Trong nhóm VIIA, chlorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên tính phi kim mạnh 
nhất.
Câu 3: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns2 np1. 
a) R có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
b) R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
c) Công thức oxide cao nhất của R có dạng R2O3.
d) Hydroxide tương ứng là HXO3, có tính acid.
Câu 4: Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố R là R2O5. Oxide này là một chất 
hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ. Hợp chất khí của R với hydrogen 
có chứa 8,82% khối lượng hydrogen là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong 
quá trình phân hủy xác động thực vật. 
a) Tính phi kim của R mạnh hơn của nguyên tố X (Z=16)
b) Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 15, chu kì 3, nhóm VA
c) Trong hợp chất khí với hydrogen, nguyên tử R còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia 
liên kết.
d) Trong công thức oxide cao nhất của R thì R chiếm 43,66% về khối lượng.
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân 
của M là bao nhiêu? 
Câu 2: Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6. Số hiệu nguyên 
tử của nguyên tử X là bao nhiêu?
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
Câu 3: Cho các chất sau: C2H6, H2O, NH3, PF3, C2H5OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen 
là? 
Câu 4: Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C2H4) 
là bao nhiêu? 
Câu 5: Nguyên tố lithium (Li) có hai đồng vị bền: 6Li chiếm 7,5% và 7Li chiếm 92,5%. Hãy 
xác định nguyên tử khối trung bình của Lithium? Kết quả làm tròn đến hàng phần mười.
Câu 6: Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức 
dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các 
trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X2Y có tồng số proton là 23. Biết 
X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Phần trăm khối lượng của Y trong X2Y 
là bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng phần mười.
 ----------HẾT----------
 ĐÁP ÁN
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.
 1. A 2. A 3. C 4. D 5. B
 6. D 7. B 8. A 9. B 10. A
 11. D 12. B 13. D 14. A 15. B
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.
 Câu 1 a. Đ b. S c. S d. Đ
 Câu 2 a. S b. Đ c. Đ d. S
 Câu 3 a. Đ b. Đ c. Đ d. S
 Câu 4 a. S b. Đ c. S d. Đ
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn.
 Câu 1. 2 Câu 2. 12 Câu 3. 3
 Câu 4. 6 Câu 5. 6,9 Câu 6. 30,4
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐỀ SỐ 6
 SỞ GD & ĐT TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
 TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
 Thời gian: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
 Mã đề 103
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (3,0 điểm). 
Học sinh trả lời câu hỏi từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn 1 phương án.
Câu 1: Trong nguyên tử, hạt mang điện là
A. electron và neutron.
B. neutron và proton.
C. proton và electron.
D. proton, electron và neutron.
Câu 2: Lead (Pb) mang lại nhiều lợi ích cho con người nhưng đây là một kim loại rất độc 
ảnh hưởng rất lớn đến sức khỏe. Phơi nhiễm lead cũng là nguyên nhân gây ra thiếu máu, rối 
loạn huyết áp, suy giảm miễn dịch, suy thận, ảnh hưởng đến khả năng sinh sản và phát triển 
trí tuệ. Nguyên tử nguyên tố lead có 82 electron và 126 neutron. Kí hiệu nguyên tử lead là
 126 208 208 82
A. 82 Pb. B. 82 Pb. C. 126 Pb. D. 44 Pb.
Câu 3: Số phân lớp electron có trong lớp M là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 4: A và B là hai nguyên tố ở cùng một chu kỳ nhỏ và thuộc hai nhóm A liên tiếp trong 
bảng tuần hoàn (ZA < ZB). Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 19. 
Cấu hình electron nguyên tử của B là
A. 1s2 2s2 2p4.
B. 1s2 2s2 2p5.
C. 1s2 2s2 2p6.
D. 1s2 2s2 2p6 3s1.
Câu 5: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 6: Oxygen có nhiều ứng dụng trong y tế, các ngành công nghiệp hóa chất, luyện kim,... 
Nguyên tử oxygen có khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa 
mãn quy tắc octet?
A. Nhường 1 electron.
B. Nhận 1 electron.
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
C. Nhường 2 electron.
D. Nhận 2 electron.
Câu 7: Strontium (Sr) có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp nhờ vào các tính 
chất hóa học và vật lý của nó, chẳng hạn như được sử dụng trong điều trị ung thư xương và 
làm chất cản quang trong hình ảnh học, sản xuất các thiết bị điện tử, pháo hoa (tạo màu đỏ), 
và các hợp chất từ tính. Strontium nằm ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa 
học. Công thức hydroxide của strontium là
A. SrOH . B. Sr(OH)2. C. Sr(OH)3. D. Sr(OH)4.
Câu 8: Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
A. SiH4. B. CH4. C. PH3. D. H2O.
Câu 9: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?
A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B. Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.
C. Hợp chất ion dễ bay hơi.
D. Hợp chất ion không tan trong nước.
Câu 10: Acetylene được dùng trong đèn xì oxi-axetilen để hàn, cắt kim loại, sản xuất nhiều 
hóa chất khác phục vụ đời sống con người. Acetylene có công thức cấu tạo như hình dưới.
 H – C ≡ C – H
Cho bảng năng lượng liên kết của một số liên kết cộng hóa trị sau:
 Liên kết C – C C = C C ≡ C C – H 
 Eb (kJ/mol) 347 614 839 413
Tổng năng lượng liên kết trong phân tử acetylene là
A. 1173 kJ/mol. B. 1440 kJ/mol. C. 1665 kJ/mol. D. 1867 kJ/mol.
Câu 11: Liên kết giữa adenine và thymine được biểu diễnbằng các đường nét đứt (hình bên) 
có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết nào?
A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
D. Liên kết hydrogen.
Câu 12: Cho nguyên tử khối trung bình của các halogen: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127. 
Trong các đơn chất halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, đơn chất halogen có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. I2. B. Cl2. C. Br2. D. F2.
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai (2,0 điểm). Học sinh trả lời câu hỏi từ câu 1 đến câu 
2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Muối aluminium sulfate (Al2(SO4)3) được dùng trong công nghiệp để nhuộm vải, 
thuộc da, làm trong nước,... Muối aluminium sulfate được cấu thành từ 3 nguyên tố: 
aluminium, sulfur và oxygen.
a) Nguyên tử nguyên tố aluminium có 3 electron lớp ngoài cùng.
b) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sulfur ở chu kì 3, nhóm VIA.
c) Trong 3 nguyên tố trên, oxygen có bán kính nguyên tử lớn nhất.
d) Độ âm điện tăng dần theo chiều: oxygen, sulfur, aluminium.
Câu 2: Các hợp chất của nitrogen như ammonia (NH3), nitrogen trichloride (NCl3), sodium 
nitride (Na3 N) có nhiều ứng dụng trong đời sống. Có thể dựa vào hiệu độ âm điện ( Δ휒 ) 
giữa hai nguyên tử tham gia liên kết để dự đoán liên kết giữa các phân tử trên. Cho độ âm 
điện của các nguyên tố: Na(0,93);N(3,04);H(2,20);Cl(3,16).
a) Liên kết trong phân tử sodium nitride là liên kết ion.
b) Liên kết trong phân tử nitrogen trichloride là liên kết cộng hóa trị phân cực.
c) Trong phân tử ammonia, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử nitrogen.
d) Thứ tự độ phân cực của các phân tử trên tăng dần theo chiều: Na3 N,NH3,NCl3.
PHẦN III. Tự luận (5,0 điểm). Học sinh thực hiện nhiệm vụ trong các câu hỏi từ câu 1 đến 
câu 4 .
Câu 1: (1,0 điểm) Viết phương trình hoá học của các phản ứng (kèm mũi tên biểu diễn sự di 
chuyển electron) để hình thành các phân tử từ các đơn chất tương ứng trong NaCl và CaF2.
Câu 2: (1,5 điểm) Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của các 
phân tử: PH3 và CO2.
Câu 3: (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định 
chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá trong mỗi trường hợp
a) P + HNO3 + H2O→H3PO4 +NO.
b) Zn + H2SO4→ZnSO4 +S + H2O.
Câu 4: (0,5 điểm) Cho bảng nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của các chất:
 Chất Hydrogen fluoride (HF) Hydrogen bromide (HBr)
 Nhiệt độ sôi (0C) 20 -67
 Độ tan trong nước ở 0C (%) Tan vô hạn 68
Từ bảng trên, em hãy so sánh nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của hydrogen fluoride và 
hydrogen bromide. Giải thích kết quả trên.
Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: H(Z = 1); Li (Z = 3); C(Z = 6); N(Z = 7); O(Z = 
8); F(Z = 9); Na(Z = 11); Mg(Z = 12); Al(Z = 13); P(Z = 15); S(Z = 16); Cl(Z = 17); K(Z = 
19); Ca(Z = 20).
 ----------HẾT----------
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐÁP ÁN
PHẦN I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (3,0 điểm)
 1. C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. D
 7. B 8. D 9. B 10. C 11. D 12. A
PHẦN II. Trắc nghiệm đúng sai (2,0 điểm)
 Câu 1 a. Đ b. Đ c. S d. S
 Câu 2 a. Đ b. S c. Đ d. S
PHẦN III. Tự luận (5,0 điểm)
 Câu Nội dung Điểm
 2 x 1e
 0,5đ
 2Na + Cl → 2Na+Cl-
 1 (1,0 đ) 2
 1 x 2e
 2+ - 0,5đ
 Ca + Fe → Ca F2
 Chất PH3 CO2
 CT electron
 0,25 x 6 = 
 2 (1,5 đ)
 CT Lewis 1,5
 CT CT
 0 +5 +5 +2
 a) 3P +5 H O3 +2H2O→3H3 P O4 +5 NO. 0,25
 Chất khử chất oxi hóa 0,25
 +5 +2
 Quá trình khử: N +3e→ N
 0 +5 0,25
 Quá trình oxi hóa: P→ P +5e 0,25
 Điền hệ số
 3 (2,0 đ) 0 +6 +2 0
 b) 3Zn +4H2 S O4→3ZnSO4 + S +4H2O. 0,25
 Chất khử chất oxi hóa 0,25
 +6 0
 Quá trình khử: S +6e→ S
 0 +2 0,25
 Quá trình oxi hóa: Zn→Zn +2e 0,25
 Điền hệ số
 4 (0,5 đ) Nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của HF lớn hơn so với HBr 0,25
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi HF 
 cao hơn so với HBr. Giữa các phân tử HF và nước có liên kết 0,25
 hydrogen với nhau nên độ tan trong nước HF cao hơn so với HBr.
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
 ĐỀ SỐ 7
 SỞ GD&ĐT TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
 TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
 Mã đề 104 Thời gian: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (3,0 điểm). Học sinh trả lời câu hỏi 
từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn 1 phương án.
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là
A. electron và neutron.
B. neutron và proton.
C. proton và electron.
D. proton, electron và neutron.
Câu 2: Gold (Au) và hợp kim của nó thường được dùng nhiều nhất trong ngành trang sức, 
tiền kim loại và là một chuẩn trong trao đổi tiền tệ ở nhiều nước. Nguyên tử nguyên tố gold 
có 79 proton và 118 neutron. Kí hiệu nguyên tử gold là
 118 197 197 79
A. 79 Au. B. 118Au. C. 79 Au. D. 39Au.
Câu 3: Số phân lớp electron có trong lớp N là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 4: A và B là hai nguyên tố ở cùng một chu kỳ nhỏ và thuộc hai nhóm A liên tiếp trong 
bảng tuần hoàn (ZA < ZB). Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 15. 
Cấu hình electron nguyên tử của A là
A. 1s2 2s2 2p6. B. 1s2 2s2 2p5. C. 1s2 2s2 2p4. D. 1s2 2s2 2p3.
Câu 5: Trong cùng một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân 
nguyên tử thì
A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 6: Fluorine có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống như: thuốc chống sâu răng, 
sản xuất chất dẻo có tính bền cơ học, công nghiệp hạt nhân, ... Nguyên tử fluorine có khuynh 
hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?
A. Nhường 1 electron.
B. Nhận 1 electron.
C. Nhường 2 electron.
D. Nhận 2 electron.
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
Câu 7: Rubidium (Rb) được sử dụng trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và khoa học. Chẳng 
hạn, nó là một thành phần quan trọng trong pin lithium-ion, được sử dụng rộng rãi trong các 
thiết bị điện tử như điện thoại di động và máy tính xách tay. Ngoài ra, rubidium còn được sử 
dụng trong các thiết bị quang học và các phương tiện kiểm tra định vị toàn cầu. Rubidium 
nằm ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hydroxide của 
rubidium là
A. RbOH . B. Rb(OH)2. C. Rb(OH)3. D. Rb(OH)4.
Câu 8: Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
A. HF. B. H2O. C. NH3. D. CH4.
Câu 9: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?
A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
B. Hợp chất ion dễ hóa lỏng.
C. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.
D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.
Câu 10: Ethylene được ứng dụng rộng rãi trong việc sản xuất bao bì, dệt may, điện tử; là 
nguyên liệu tổng hợp các chất hữu cơ; ... Ethylene có công thức cấu tạo như hình dưới.
Cho bảng năng lượng liên kết của một số liên kết cộng hóa trị sau
 Liên kết C – C C = C C ≡ C C – H
 Eb (kJ/mol) 347 614 839 413
Tổng năng lượng liên kết trong phân tử ethylene là
A. 1999 kJ/mol. B. 2266 kJ/mol. C. 2346 kJ/mol. D. 2491 kJ/mol.
Câu 11: Liên kết giữa guanine và cytosine được biểu diễn bằng các đường nét đứt (hình bên) 
có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết nào? 
A. Liên kết ion. 
B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. 
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực. 
D. Liên kết hydrogen.
 DeThiHay.net Bộ Đề thi cuối kì 1 Môn Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo (20 Đề + Đáp án) - DeThiHay.net
Câu 12: Cho nguyên tử khối trung bình của các khí hiếm: 
Ne = 20;Ar = 40;Kr = 84;Xe = 131. Khí hiếm có nhiệt đôi sôi cao nhất là
A. Xe. B. Ne. C. Kr. D. Ar.
PHẨN II. Câu trắc nghiệm đúng sai (2,0 điểm). Học sinh trả lời câu hỏi từ câu 1 đến câu 
2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Muối sodium sulfate (Na2SO4) được ứng dụng trong sản xuất giấy, thủy tinh, chất tẩy 
rửa. Muối sodium sulfate được cấu thành từ 3 nguyên tố: sodium, sulfur và oxygen.
a) Nguyên tử nguyên tố oxygen có 4 electron lớp ngoài cùng.
b) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sodium ở chu kì 3, nhóm IA.
c) Trong 3 nguyên tố trên, sodium có độ âm điện lớn nhất.
d) Bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều: oxygen, sulfur, sodium.
Câu 2: Các hợp chất của chlorine như hydrochloric acid (HCl), dichlorine oxide (Cl2O), 
sodium chloride (NaCl) có nhiều ứng dụng trong đời sống. Có thể dựa vào hiệu độ âm điện ( 
Δ휒 ) giữa hai nguyên tử tham gia liên kết để dự đoán liên kết giữa các phân tử trên. Cho độ 
âm điện của các nguyên tố: Na(0,93);O(3,44);H(2,20);Cl(3,16).
a) Liên kết trong phân tử sodium chloride là liên kết cộng hóa trị phân cực.
b) Liên kết trong phân tử chlorine dioxide là liên kết ion.
c) Trong phân tử hydrochloric acid, cặp electron chung bị lệch về nguyên tử chlorine.
d) Thứ tự độ phân cực của các phân tử trên tăng dần theo chiều: Cl2O,HCl,NaCl.
PHẦN III. Tự luận (5,0 điểm). Học sinh thực hiện nhiệm vụ trong các câu hỏi từ câu 1 đến 
câu 4 .
Câu 1: (1,0 điểm) Viết phương trình hoá học của các phản ứng (kèm mũi tên biểu diễn sự di 
chuyển electron) để hình thành các phân tử từ các đơn chất tương ứng trong LiF và CaCl2. 
Câu 2: (1,5 điểm) Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của các 
phân tử: NH3và CS2.
Câu 3: (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định 
chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá trong mỗi trường hợp
a) S + HNO3→H2SO4 + NO2 + H2O.
b) Mg + H2SO4→MgSO4 + H2 S + H2O.
Câu 4: (0,5 điểm) Cho bảng nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của các chất:
 Chất Ammonia (NH3) Phosphine (PH3)
 Nhiệt độ sôi (0C) -33,3 -87,7
 Độ tan trong nước ở 702.103 31,2
 200C (mg/100mL nước)
Từ bảng trên, em hãy so sánh nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của ammonia và phosphine. 
Giải thích kết quả trên.
 DeThiHay.net