25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường

 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 Đ Ề SỐ 3
 Đ Ề THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
 S Ở GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HÀ NỘI N ĂM HỌC 2023 - 2024
 TRƯỜNG THPT MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11
 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
C âu 1. (4.0 điểm)
1.1 Cho dung dịch X chứa CH3COOH 0,01 M và CH3COONa 0,01 M. Tính pH của dung dịch X. Biết Ka
 -4,76
(CH3COOH) = 10
1 .2 Thực hiện phản ứng sau trong bình kín dung tích 10 lít:
 o -1
 N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k);  = - 46 kJ.mol .
N ếu xuất phát t ừ h ỗn h ợp chứa N2 và H2 theo t ỉ lệ số mol đ úng b ằng h ệ s ố t ỉ lượng 1: 3 thì khi đạt t ới trạng
 o
thái cân bằng (450 C, 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích hỗn hợp.
a. T ính hằng số cân bằng KC.
b. Nêu các y ếu t ố ả nh hưởng lên cân b ằng c ủa p hản ứng trên. Cho biết đ iều k iện t ối ư u đ ể t ổng hợp
ammonia.
Câu 2. (4.0 điểm)
2.1 Chỉ dùng thêm g iấy quỳ tím, nêu cách phân biệt các dung dịch sau b ằng phương pháp hoá học: NaCl,
Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2. Viết phương trình hoá học của các phản ứng?
2.2 Trong phương pháp c huẩn độ acid - base, xung quanh đ iểm t ương đương có m ột sự thay đổi pH đột
n gột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.
T ừ các số liệu sau đây:
a. Hãy v ẽ đ ồ t hị b iểu d iễn s ự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình c huẩn độ dung dịch HCI bằng
dung d ịch chuẩn NaOH 0,100 M b iết trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung
dịch.
b. Xác định giá trị đ iểm t ương đương và k hoảng b ước n hảy c huẩn đ ộ của quá trình c huẩn độ dung dịch
H CI bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M.
Câu 3. (4.0 điểm)
3.1 Quan sát hình vẽ mô t ả b ộ d ụng cụ và hóa chất dùng đ ể đ iều chế và thu khí NH3 trong phòng thí nghiệm.
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
1. Khi tiến hành thí nghiệm, hãy giải thích tại sao?
a) C ần úp ngược ống nghiệm thu khí trên ống dẫn khí.
b) Ố ng n ghiệm c hứa h ỗn hợp hóa c hất được lắp nghiêng
c ho miệng ống hơi chúc xuống.
c) Đ ặt m ột m ảnh g iấy quỳ tím ẩ m ở bên ngoài m iệng ống
nghiệm thu khí.
2. Đ ề xuất phương án xử lí khí NH3 dư sau khi thu xong.
 Hình 3.1
3 .2 H ỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam A trong dung dịch HNO3, sau khi p hản ứng
kết thúc thu được dung dịch B và 1,12 lít h ỗn hợp khí NO và N2O có số mol bằng nhau. Cô cạn dung dịch
B thu được 31,75 gam muối. Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M t ối t hiểu để hòa tan hoàn toàn h ỗn hợp
A. (Cho biết: Mg=24; Al=27; Zn=65; H=1; N=14; O=16).
Câu 4. (2.0 điểm)
T hực hiện thí nghiệm:
S ục từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa x mol NaOH, y mol KOH và z mol Ba(OH)2.
a. C ho biết thứ tự các phản ứng xảy ra. Viết phương trình các phản ứng đó.
b. V ẽ đồ thị biểu diễn giá trị khối lượng kết tủa theo số mol SO2.
Câu 5. (2.0 điểm)
M ột mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước (1000C)
đ ể c hiết lấy rutin. B iết độ tan của rutin là 5,2 gam trong 1 lít n ước ở 1000C và là 0,125 gam trong 1 lít nước
ở 250C.
a. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe?
b. G iả t hiết rằng toàn b ộ lượng rutin trong hoa hòe đã tan vào nước khi chiết. Làm nguội dung d ịch chiết
1ở00 gam hoa hòe trên từ 1000C xuống 250C thì thu được bao nhiêu gam rutin kết tinh?
c. Khi s ử d ụng l ượng n ước l ớn h ơn đ ể chiết thì k hối lượng rutin thu được khi kết tinh tăng lên hay giảm
đ i? Giải thích?
Câu 6. (4.0 điểm)
6.1 Trên t hế giới, acetic acid đ ược s ử d ụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau n hư tạo ra
polymer ứ ng dụng trong s ơn, chất kết dính, là dung môi hoà tan các chất hoá h ọc, s ản xuất và b ảo quản
t hực phẩm, đặc biệt dùng để sản xuất giấm.
a. Lập công thức phân t ử của acetic acid, b iết k ết quả phân tích nguyên t ố của acetic acid có 40%C;
53,33%O v ề k hối lượng; còn lại là H. Phân t ử k hối của caetic acid được xác định trên p hổ k hối lượng (hình
6 .1) tương ứng với peak có giá trị m/z lớn nhất. (Cho biết: C=12; O=16; H=1).
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 H ình 6.1 - Phổ khối lượng
b. D ựa vào phổ IR (hình 6.2) có thể xác định được nhóm chức carboxyl có trong acetic acid từ peak nào?
 H ình 6.2 - Phổ hồng ngoại
6 .2 M ột l oại xăng có chứa 4 alkane với thành p hần v ề số mol như sau: 10% heptane, 50% octane, 30%
nonane và 10% đecane. Hãy tính xem một xe máy chạy 50 km tiêu t hụ hết 1,0 kg l oại xăng nói trên thì đã
tiêu t hụ hết bao nhiêu lít oxi không khí, thải ra môi trường bao nhiêu lít khí carbon dioxide và bao nhiêu
n hiệt l ượng, g iả t hiết r ằng n hiệt đốt cháy c ủa xăng là 5337,8 kJ/mol, n ăng l ượng giải phóng ra có 80%
chuyển thành c ơ năng còn 20% thải vào môi trường, các thể tích khí đ o ở 27,30C và 1 atm, các p hản ứng
xảy ra hoàn toàn. (Cho biết: C=12; O=16; H=1).
 ----------HẾT----------
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 H ƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1. (4,0 điểm)
 Câu Đáp án Điểm
 2.0
 * Tính pH của dung dịch X
 Ta có cân bằng:
 - 0.5
 CH3C→OOH CH3COO + Na
 0,01 0,01 0,01
 - Kw<< Ka nên trong dung dịch tồn tại chủ yếu cân bằng sau:
 CH COOH + H O H O+ + CH COO- K = 10-4,76
 3 2 3 3 a 0.5
 1.1 Ban đầu 0,01 0,01
 [ ] (0,01-x) x (0,01+x)
 x(0,01 x)
 (0,01 x) -4,76
  Ka = = 10 0.5
 x2 + (10-2 + 10-4,76)x - 10-6,76 = 0
 -5-
 x1 = 1,7.10
 x2 = -0,01 (loại) 0.5
 pH = 4,77
 1.2 2.0
 o -1
 N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k);  = - 46 kJ.mol .
 Ban đầu: 1 3
 0.25
 Cân bằng: 1-x 3-3x 2x
 ∑ 푛푠 = (1-x) + (3-3x) + 2x = 4 – 2x (mol)
 2 0.5
 a % = .100% = 36% x = 0,529 (mol)
 3 4 2 
 %푛 2 = 1 – 0,529 = 0,471 mol
 %푛 2 = 3 – 3 . 0,529 = 1,413 mol 0.25
 2 2
 3 1,058
 = = . 102 = 84,24 0.5
 퐾 3 . (1,413)3.0,471
 2 2
 N êu được 3 yếu tố ảnh hưởng lên cân bằng trên
 - N ồng độ
 0.25
 - N hiệt độ
 b - Áp xuất
 N êu được điều kiện tối ưu
 P khoảng (150 – 200 bar) 0.25
 N hiệt độ 4000C đến 4500C
Câu 2: (4.0 điểm)
 Câu Đáp án Điểm
 2.1 N húng giấy quỳ tím vào các dung dịch cần phân biệt. 2.0
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu xanh là Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2 (nhóm I). 0.25
 Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu hồng là H2SO4. 0.25
 Dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là BaCl2. 0.25
 Lấy dung dịch H SO (vừa tìm đ ược) nhỏ vào các dung d ịch ở nhóm I. Dung dịch
 2 4 0.25
 n ào phản ứng tạo bọt khí là Na2CO3;
 d ung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là Ba(OH) ,
 2 0.25
 d ung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaOH:
 H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O
 H SO + Ba(OH) BaSO + 2H O
 2 4 2 4 2 0.75
 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
 M ỗi phương trình là: 0,25
 2.2 2.0
 a Đ ồ thị quá trình c huẩn độ dung dịch HCl bằng dung d ịch chuẩn NaOH 0,100M được
 trình bày như hình
 1.5
 b - Đ ởiểm tươmng đương pH = 7
 0.5
 - B ởư ớc nhảy chuẩn độ khoảng pH từ 3,7 đến 10,3
Câu 3: (4,0 điểm)
 Câu Đáp án Điểm
 3.1 2.0
 1 a. Khí NH3 nhẹ hơn không khí nên ta úp ngược ống nghiệm. 0.5
 b. Miệng chúc x uống để tránh t rường h ợp h ơi nước sinh ra c hảy x uống đ áy ống 0.5
 n ởg hiệm đang nung nhiệt độ cao gây vỡ ống nghiệm.
 c. G iấy quỳ ẩm để nhận ra khí NH3 đã thu đầy bình hay chưa. 0.5
 2 Dẫn khí NH3 dư vào cốc có chứa bông tẩm nước sạch. 0.5
 3.2 2.0
 S ố mol hỗn hợp khí = 0,05 mol
 Số mol mỗi khí = 0,025 mol
 Mg0 → Mg+2 + 2e 0.5
 a 2a
 Al0 → Al+3 + 3e
 b 3b
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 Zn0 → Zn+2 + 2e
 c 2c
 N+5 → + 3e N+2 0.5
 0,025 0,075 0,025
 2N+5 → + 8e N+1
 0,05 0,2
 N+5 → + 8e N-3
 x 8x
 Ta có: 3a + 3b + 2c = 0,275 + 8x 0.25
 3→1,75 = 7,5 + 62 (0,275 + 8x) + 80x x = 0,0125 0.25
 Cách 1: Số mol HNO3 tham gia p hản ứng = số mol HNO3 tạo khí + số mol HNO3 0.5
 t ạo muối = 0,025 + 0,05 + 0,275 + 8x . 0,0125 = 0,475 (mol)
 Vậy VHNO3 = 0,475/0,5 = 0,95 lít
 Cách 2: số mol HNO3 = 4. 0,025 + 10. 0,025 + 10. 0,0125 = 0,475 mol
Câu 4: (2,0 điểm)
 Câu Đáp án Điểm
 4 2,0
 a P hương trình phản ứng 1.0
 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1)
 - 2-
 SO2 + 2OH → SO3 + H2O (2)
 2- -
 SO2 + SO3 +H2O→ 2HSO3 (3)
 SO2 + H2O + BaSO3 → Ba(HSO3)2 (4)
 M ỗi phương trình 0,25 điểm
 b 1.0
 197z
 z
 z x+y+z x+y+2z
Câu 5: (2,0 điểm)
 Câu Đáp án Điểm
 5 2.0
 a Chiết 100 gam hoa hòe trong nước ởsôi 1000 C 0.5
 100gam hoa hòe chứa: 100 . 26% = 26 gam rutin.
 T hể tích nước cần dùng để ởhòa tan hết lượng rutin 1000C là:
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 26
 5
 5,2 lít
 b Ở 250C trong 1 lít nước chứa: 0,125 gam rutin 0.5
 V ậy trong 5 lít nước chứa: 5. 0,125 = 0,625 gam rutin
 Lượng rutin thu được khi kết tinh là: 26 – 0,625 = 25,375 gam rutin
 c Khi s ử d ụng l ượng n ước l ớn h ơn đ ể chiết thì k hối lượng rutin thu được khi kết tinh 1.0
 giảm.
 Vì khi t ăng l ượng n ước, lượng rutin hòa tan trong dung d ịch ở 250C tăng lên, do vậy
 l ượng rutin bị kết tinh giảm đi.
Câu 6. (4,0 điểm).
 Câu Đáp án Điểm
 6.1 2.0
 a %mH = 100% - 40% - 53,33% = 6,67% 0.25
 Đặt công thức phân tử của acetic acid là CxHyOz
 T ừ phổ khối lượng ta có M = 60 0.25
 1.0
 Ta có:
 C ông thức phân tử của acetic acid là: C2H4O2
 b Dựa vào phổ IR, n hận thấy peak A ở trong khoảng 3300 – 3000 cm-1 có s ự h iện d iện của 0.5
 nhóm -OH và peak C trong khoảng 1700 cm-1 có s ự h iện d iện của nhóm C=O. N hư vậy,
 có t hể dựa vào peak A và D giúp d ự đ oán p hổ h ồng ngoại này có s ự x uất h iện của nhóm
 c hức -COOH trong hợp chất đã nêu.
 6.2 2.0
 - Trong 1 mol xăng có: 0,1 mol C7H16; 0,5 mol C8H18; 0,3 mol C9H20; 0,1 mol C10H22. 0.5
 Đặt công thức chung các alkane trong xăng: CnH2n+2
 Với n = 0,1.7 + 0,5.8 + 0,3.9 + 0,1.10 = 8,4; M = 14n +2 = 119,6
 Số mol alkane có trong 1,0 kg xăng = 8,3612 ( mol)
 CnH2n+2 + ( 3n+1)/2 O2 → nCO2 + (n+1) H2O 0.5
 - Số mol O2 cần: 8,3612. (3.8,4+ 1)/2 = 109,5317 ( mol)
 VO2 cần = 2697,1743 ( lít)
 - Số mol CO2 thải ra không khí = 8,4.8,3612 = 70,234 mol 0.5
 VCO2 thải ra = 1729,484 ( lít)
 - N hiệt tạo thành khi đốt = 8,3612. 5337,8 = 44630,4 ( kJ) 0.5
 L ượng nhiệt thải ra khí quyển là: 8926,08 ( kJ)
 ..Hết
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 Đ Ề SỐ 4
 TRƯỜNG THPT CHÚC ĐỘNG Đ Ề THI OLYMPIC NĂM HỌC 2023-2024
 HĐ THI OLYMPIC LỚP 10, 11 Môn thi: Hóa Học - Lớp: 11
 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 120 phút
Câu 1 (4 điểm).
1 .1. Thực hiện phản ứng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ∆ rH = -92KJ (1)
trong bình kín có dung tích 2 lít. Nạp vào bình h ỗn h ợp chứa 2,0 mol N2, 3 mol H2 và m ột l ượng chất xúc
tác ( chiếm thể tích không đ áng k ể). Đun nóng bình ở 450oC, khi p hản ứ ng đạt trạng thái cân bằng có 0,4
mol NH3 tạo thành.
a) H ệ p hản ứng trên đ ang ở trạng thái cân bằng, tác động vào hệ bằng cách thay đổi các y ếu t ố: n ồng độ,
á p suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. Nêu những yếu tố làm xảy ra sự chuyển dịch cân bằng?
b) V iết biểu thức tính hằng số cân bằng và tính giá trị hằng số cân bằng của ởphản ứng trên 450oC.
c ở) Khi tác động vào hệ đang trạng thái cân bằng bằng cách:
+ Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
+ G iảm nhiệt độ thực hiện phản ứng.
T heo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nào, giải thích?
 o
d) Tính số mol N2 ởcần thêm vào bình 450 C để hiệu suất phản ứng (1) đạt 25%.
1 .2. Viết phương trình điện li của các chất sau:
- Acid yếu: CH3COOH.
- Muối: Fe2(SO4)3.
1.3. Dựa vào thuyết acid-base của Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:
 HCN H O CN H O 
a) 2  3
 S2 H O HS OH 
b) 2 
Câu 2 (3 điểm).
2 .1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi tiến hành thí nghiệm trộn từng cặp dung dịch sau:
 NH3 AlCl3 NH4 SO4 Ba(OH)2; NH4Cl AgNO3;
(a) và ; (b) 2 và (c) và (d) Fe(OH)2 và HNO3 loãng (khí NO
l à sản phẩm khử duy nhất).
 NH H PO NH HPO
2 .2. Phân bón Ammophos chưa hỗn hợp 4 2 4 và 4 2 4 với tỉ lệ 1: 1 về số mol, được sản
x uất tại một nhà máy phân bón bằng phản ứng giữa ammonia và phosphoric acid. Hãy viết phương trình
p hản ứng hóa học đã xảy ra. Khi dùng dung dịch chứa 5,88 tấn phosphoric acid, giả sử phản ứng xảy ra
h oàn toàn, tính khối lượng ammophos thu được.
2.3. Hòa tan hết 26 gam hỗn hợp X gồm (Fe; FeO; Fe3O4) bằng dung dịch chứa HNO3 đặc, nóng, dư. Kết
t húc phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa NH4NO3) và 0,25 mol khí NO2. Cho dung dịch chứa
0 ,98 mol NaOH vào dung dịch Y, thu được 32,1 gam một chất kết tủa màu nâu đỏ.
a) Tính số mol HNO3 đã dùng?
b) Đ ể c huẩn độ 5 mL dung dịch HNO3 trên cần dùng 12,3 (mL) dung dịch NaOH 2,5M. Tính n ồng độ
mol của dung dịch HNO3 đã dùng.
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
C âu 3 (3 điểm). Quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid theo 3
giai đoạn:
 FeS
G iai đoạn 1: đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng 2 ) bằng không khí, sản phẩm thu
đ ược gồm Fe2O3 và khí SO2 (đkc).
 SO2
Giai đoạn 2: Tiến hành oxi hoá bằng O2 đun nóng, có mặt xúc tác V2O5 trong bình kín theo phương
trình:
 to
2SO2 O2  2SO3
 V2O5 
 SO O H H
H ỗn hợp X gồm 2 và 2 có tỉ khối so với 2 bằng 24, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với 2
bằng 30.
G iai đoạn 3: Hấp thụ toàn bộ SO3 sinh ra bằng dung dịch H2SO4 thu được oleum:
H2SO4 nSO3 H2SO4.nSO3
T ừ oleum thu được, đem pha loãng với H2O để pha chế các dung dịch H2SO4 có nồng độ tùy mục đích sử
dụng.
a ) Viết phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra trong giai đoạn 1 và tính thể tích khí SO2 thu được?
 SO SO
b ) Tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá 2 thành 3 .
c) Hòa tan 8,36 gam oleum trên vào nước thu được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200ml
d ung dịch NaOH 1M. Xác định công thức của oleum?
Câu 4 (4 điểm).
4H .1. ợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O). Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm Y chỉ
chứa CO2 và hơi H2O . Dẫn Y lần lượt đi qua bình 1 đựng 70 gam dung dịch H2SO4 91,62%, rồi qua tiếp
bình 2 đựng 2,1 (L) dung dịch Ca(OH)2 0,02M. Sau thí nghiệm nồng độ H2SO4 trong bình 1 giảm còn
90%, bình 2 có chứa 2 muối, trong đó có m (gam) muối Ca(HCO3)2 và 1,4 (gam) CaCO3 kết tủa. Bằng
p hương pháp phổ khối lượng xác định được phân tử khối của X là 130. Lập công thức phân tử của X.
a ) Tính giá trị của m
b ) Xác định công thức phân tử của X.
c ) Xác định công thức cấu tạo của X, biết X có mạch không phân nhánh và phổ hồng ngoại của X như sau:
 DeThiHay.net 25 Đề thi và đáp án môn Hóa học 11 - Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp Trường - DeThiHay.net
 B ảng đối chiếu tín hiệu phổ hồng ngoại của các nhóm chức:
 L oại hợp chất Liên kết Số sóng (cm-1)
 Alcohol O-H 3600 - 3300
 C=O 1740 - 1720
 Aldehyde
 C-H 2900 - 2700
 C=O 1725 - 1700
 Carboxylic acid
 O-H 3300 - 2500
 Ester C=O 1750 - 1735
 C-O 1300 - 1000
 Ketone C=O 1725 - 1700
 Amine N-H 3500 - 3300
4.2. M ột mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe v ới nước
(1000C) đ ể c hiết lấy rutin. Biết độ tan của rutin là 5,2 gam trong 1 lít n ước ở 1000C và là 0,125 gam trong
1 ở lít nước 250C.
a. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe ?
b. G iả t hiết rằng toàn b ộ lượng rutin trong hoa hòe đã tan vào nước khi chiết. Làm nguội dung d ịch chiết
1ở00 gam hoa hòe trên từ 1000C xuống 250C thì thu được bao nhiêu gam rutin kết tinh ?
c. Khi s ử d ụng l ượng n ước l ớn h ơn đ ể chiết thì k hối lượng rutin thu được khi kết tinh tăng lên hay giảm
đi ? Giải thích ?
Câu 5 (3 đ iểm). Ba hydrocarbon A, B, C đ ều m ạch hở có cùng số nguyên tử C, công thức phân tử dạng
C4Hy đều có khả năng phản ứng với AgNO3 trong NH3 (MA < MB < MC).
a) V iết công thức cấu tạo của A, B, C?
b ) Hãy viết các phương trình phản ứng:
+ A, B, C với AgNO3/NH3 dư
+ C tác dụng với dung dịch KMnO4
c) Từ các hóa chất vô cơ, các chất xúc tác và đ iều k iện p hản ứng thích hợp, hãy viết các phương trình
p hản ứng điều chế cao su buna từ B
 DeThiHay.net